Бромид железа(III)

Бромид железа(III) (трибромид железа) — сложное неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула FeBr3. В нормальных условиях полностью димеризуется, образуя Fe2Br6. Является апротонной кислотой.

Физические свойства

Бромид железа (III) образует темно-красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3.

Молекулярная масса: 295,56 а. е. м.

Температура плавления: 297 °C

Температура кипения: 627 °C

Растворим в воде (455 г/100 г при 25 °C), в спирте, в диэтиловом эфире, и этаноле. Гигроскопичен.

Получение

Бромид железа (III) получают непосредственным взаимодействием элементов

2 F e + 3 B r 2 → 170 − 200 o C   F e 2 B r 6 {displaystyle {mathsf {2Fe+3Br_{2}{xrightarrow {170-200^{o}C}} Fe_{2}Br_{6}}}}

или действием брома на дибромид железа

2 F e B r 2 + B r 2 ⇄   F e 2 B r 6 {displaystyle {mathsf {2FeBr_{2}+Br_{2} ightleftarrows Fe_{2}Br_{6}}}}

Химические свойства

Бромид железа(III) на самом деле является димером, поэтому правильная формула Fe2Br6. Образует кристаллогидрат FeBr3·6H2O.

При нагревании легко теряет бром:

F e 2 B r 6 ⇄   2 F e B r 2 + B r 2 {displaystyle {mathsf {Fe_{2}Br_{6} ightleftarrows 2FeBr_{2}+Br_{2}}}}

С бромидами рубидия и цезия образует ацидосоли:

F e 2 B r 6 + 2 C s B r →       2 C s [ F e B r 4 ] {displaystyle {mathsf {Fe_{2}Br_{6}+2CsBr{xrightarrow { }} 2Cs[FeBr_{4}]}}}

Взаимодействует с газообразным аммиаком:

F e 2 B r 6 + 12 N H 3 →       2 [ F e ( N H 3 ) 6 ] B r 3 {displaystyle {mathsf {Fe_{2}Br_{6}+12NH_{3}{xrightarrow { }} 2[Fe(NH_{3})_{6}]Br_{3}}}}