Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Грунтовые основания
Опорные сооружения




04.12.2022


01.12.2022


01.12.2022


01.12.2022


01.12.2022


30.11.2022


30.11.2022





Яндекс.Метрика

Фосфит натрия

22.11.2022

Фосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфористой кислоты с формулой Na2(PHO3), бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Растворение белого фосфора в горячем концентрированном растворе едкого натра:
P 4 + 8 N a O H + 4 H 2 O   → 100 o C   4 N a 2 ( P H O 3 ) + 6 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {P_{4}+8NaOH+4H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} 4Na_{2}(PHO_{3})+6H_{2}uparrow }}}
  • Растворение оксида фосфора(III) в концентрированной щелочи:
P 4 O 6 + 6 N a O H   →   2 N a 2 ( P H O 3 ) + N a 2 ( P H 2 O 5 ) + H 2 O {displaystyle {mathsf {P_{4}O_{6}+6NaOH {xrightarrow {}} 2Na_{2}(PHO_{3})+Na_{2}(PH_{2}O_{5})+H_{2}O}}}
  • Нейтрализация щелочью фосфористой кислоты:
H 2 ( P H O 3 ) + 2 N a O H   →   N a 2 ( P H O 3 ) + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{2}(PHO_{3})+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}}
  • Реакция хлорида фосфора(III) с щелочью:
P C l 3 + 5 N a O H   →   N a 2 ( P H O 3 ) + 3 N a C l + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {PCl_{3}+5NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}(PHO_{3})+3NaCl+2H_{2}O}}}

Физические свойства

Фосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na2(PHO3)•5H2O, который плавится при 53°С в собственной кристаллизационной воде.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойства

  • При нагревании кристаллогидрат разлагается на фосфин, пирофосфат натрия и фосфат натрия:
8 N a 2 ( P H O 3 ) ⋅ 5 H 2 O   → 120 − 250 o C   N a 4 P 2 O 7 + 4 N a 3 P O 4 + 2 P H 3 ↑ + 41 H 2 O {displaystyle {mathsf {8Na_{2}(PHO_{3})cdot 5H_{2}O {xrightarrow {120-250^{o}C}} Na_{4}P_{2}O_{7}+4Na_{3}PO_{4}+2PH_{3}uparrow +41H_{2}O}}}
  • С избытком фосфористой кислоты образует кислую соль:
N a 2 ( P H O 3 ) + H 2 ( P H O 3 )   → 0 o C   2 N a H ( P H O 3 ) {displaystyle {mathsf {Na_{2}(PHO_{3})+H_{2}(PHO_{3}) {xrightarrow {0^{o}C}} 2NaH(PHO_{3})}}}
  • Является восстановителем:
N a 2 ( P H O 3 ) + 3 N a O H + B r 2   →   N a 3 P O 4 + 2 N a B r + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}(PHO_{3})+3NaOH+Br_{2} {xrightarrow {}} Na_{3}PO_{4}+2NaBr+2H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
N a 2 ( P H O 3 ) + 2 A g N O 3   →   A g 2 ( P H O 3 ) ↓ + 2 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{2}(PHO_{3})+2AgNO_{3} {xrightarrow {}} Ag_{2}(PHO_{3})downarrow +2NaNO_{3}}}}

Имя:*
E-Mail:
Комментарий: