Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Грунтовые основания
Опорные сооружения




01.12.2022


01.12.2022


01.12.2022


01.12.2022


30.11.2022


30.11.2022


29.11.2022





Яндекс.Метрика

Диоксид теллура

03.11.2022

Диоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

Получение

  • В природе встречаются минералы теллурит (β-TeO2) и парателлурит (α-TeO2).
  • Окисление теллура:
T e + O 2   → 450 o C   T e O 2 {displaystyle {mathsf {Te+O_{2} {xrightarrow {450^{o}C}} TeO_{2}}}}
  • Действие перегретого пара на теллур:
T e + 2 H 2 O   → 100 − 160 o C   T e O 2 + 2 H 2 {displaystyle {mathsf {Te+2H_{2}O {xrightarrow {100-160^{o}C}} TeO_{2}+2H_{2}}}}
  • Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:
T e + 4 H N O 3   → 100 o C   T e O 2 + 4 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Te+4HNO_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} TeO_{2}+4NO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • Окисление теллура калийной селитрой:
T e + 2 K N O 3   → 400 − 430 o C   T e O 2 + 2 K N O 2 {displaystyle {mathsf {Te+2KNO_{3} {xrightarrow {400-430^{o}C}} TeO_{2}+2KNO_{2}}}}
  • Разложение горячими кислотами теллуритов:
N a 2 T e O 3 + 2 H N O 3   → 100 o C   T e O 2 ↓ + 2 N a N O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} TeO_{2}downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
  • Разложение триоксида теллура:
2 T e O 3   → 400 o C   2 T e O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {2TeO_{3} {xrightarrow {400^{o}C}} 2TeO_{2}+O_{2}}}}
  • Разложение теллуристой кислоты и ортотеллуровой кислоты:
H 2 T e O 3   → 40 o C   T e O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{2}TeO_{3} {xrightarrow {40^{o}C}} TeO_{2}+H_{2}O}}} 2 H 6 T e O 6   → 400 − 600 o C   2 T e O 2 + O 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {2H_{6}TeO_{6} {xrightarrow {400-600^{o}C}} 2TeO_{2}+O_{2}+6H_{2}O}}}
  • Гидролиз тетрахлорида теллура:
T e C l 4 + 2 H 2 O   →   T e O 2 + 4 H C l {displaystyle {mathsf {TeCl_{4}+2H_{2}O {xrightarrow {}} TeO_{2}+4HCl}}}

Физические свойства

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы β-TeO2 ромбической сингонии, пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485 °C переходит в фазу α-TeO2 — тетрагональной сингонии, пространственная группа P 41212, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.

В расплавленном состоянии представляет собой жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, рПР = 53,52.

Химические свойства

  • Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:
2 T e O 2 + 2 H C l → T e 2 O 3 C l 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2TeO_{2}+2HCl{xrightarrow {}}Te_{2}O_{3}Cl_{2}+H_{2}O}}} 2 T e O 2 + H 2 S O 4 → T e 2 O 3 S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2TeO_{2}+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}Te_{2}O_{3}SO_{4}+H_{2}O}}}

При взаимодействии с концентрированными галогеноводородными кислотами образует комплекс:

T e O 2 + 6 H I → H 2 [ T e I 6 ] + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {TeO_{2}+6HI ightarrow H_{2}[TeI_{6}]+2H_{2}O}}}
  • Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты:
T e O 2 + 2 N a O H   →   N a 2 T e O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {TeO_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O}}} T e O 2 + K 2 O   →   K 2 T e O 3 {displaystyle {mathsf {TeO_{2}+K_{2}O {xrightarrow {}} K_{2}TeO_{3}}}}
  • Обратимо разлагается при сильном нагревании:
2 T e O 2   → 1000 o C   2 T e O + O 2 {displaystyle {mathsf {2TeO_{2} {xrightarrow {1000^{o}C}} 2TeO+O_{2}}}}
  • Восстанавливается водородом:
T e O 2 + 2 H 2   → 1000 o C   T e + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {TeO_{2}+2H_{2} {xrightarrow {1000^{o}C}} Te+2H_{2}O}}}

Применение

  • Стёкла с большими показателями преломления.
  • Как акустооптический материал.

Биологическая роль

Как и многие другие соединения теллура, оксид теллура(IV) TeO2 в больших концентрациях ядовит для человека. По своей токсичности несколько уступает диоксиду селена.


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: