Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Грунтовые основания
Опорные сооружения





















Яндекс.Метрика

Бромэтан

Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.

Получение

При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:

C H 2 = C H 2 + H B r   →         C H 3 − C H 2 − B r . {displaystyle {mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr {xrightarrow { }} CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br}}.}

В лабораторных условиях бромэтил получают действием бромоводорода на этанол. Чаще всего бромоводород получают in situ из бромида калия и серной кислоты:

2 K B r + H 2 S O 4   →   2 H B r + K 2 S O 4 , {displaystyle {mathsf {2KBr+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2HBr+K_{2}SO_{4}}},} C H 3 C H 2 − O H + H B r   → H 2 S O 4   C H 3 C H 2 − B r + H 2 O . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr {xrightarrow {H_{2}SO_{4}}} CH_{3}CH_{2}{-}Br+H_{2}O}}.}

Другие лабораторные способы:

C H 3 C H 2 − O H + P B r 3   →         C H 3 C H 2 − B r + P ( O H ) 3 , {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3} {xrightarrow { }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+P(OH)_{3}}},} C H 3 C H 2 − O H + P B r 5   →         C H 3 C H 2 − B r + P O ( O H ) 3 + H B r . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5} {xrightarrow { }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO(OH)_{3}+HBr}}.}

Способы получения, редко используемые на практике:

C H 3 − C H 3 + B r 2   → h ν   C H 3 C H 2 − B r + H B r , {displaystyle {mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2} {xrightarrow {h u }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr}},} C H 3 C H 2 − C O O A g + B r 2   →         C H 3 C H 2 − B r + C O 2 + A g B r . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2} {xrightarrow { }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{2}+AgBr}}.}

Физические свойства

Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его следует хранить в герметически закупоренных темных склянках.

Химические свойства

В воде, как и многие галогенопроизводные, медленно гидролизуется:

C H 3 C H 2 B r + H 2 O ⇌   C H 3 C H 2 − O H + H B r . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O ightleftharpoons CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr}}.}

Со щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:

C H 3 C H 2 B r + N a O H   →   H 2 O       C H 3 C H 2 − O H + N a B r , {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH {xrightarrow { H_{2}O }} CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr}},} C H 3 C H 2 B r + N a O H   →   a l c o h o l       C H 2 = C H 2 + N a B r + H 2 O . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH {xrightarrow { alcohol }} CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O}}.}

Применение

Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.

Токсичность

Бромэтан в больших количествах токсичен. При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК50: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч.), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч.).


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: