Главная
Новости
Статьи
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Грунтовые основания
Опорные сооружения




28.09.2021


28.09.2021


28.09.2021


27.09.2021


27.09.2021


26.09.2021


26.09.2021





Яндекс.Метрика

Бромэтан

07.08.2021

Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.

Получение

При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:

C H 2 = C H 2 + H B r   →         C H 3 − C H 2 − B r . {displaystyle {mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr {xrightarrow { }} CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br}}.}

В лабораторных условиях бромэтил получают действием бромоводорода на этанол. Чаще всего бромоводород получают in situ из бромида калия и серной кислоты:

2 K B r + H 2 S O 4   →   2 H B r + K 2 S O 4 , {displaystyle {mathsf {2KBr+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2HBr+K_{2}SO_{4}}},} C H 3 C H 2 − O H + H B r   → H 2 S O 4   C H 3 C H 2 − B r + H 2 O . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr {xrightarrow {H_{2}SO_{4}}} CH_{3}CH_{2}{-}Br+H_{2}O}}.}

Другие лабораторные способы:

C H 3 C H 2 − O H + P B r 3   →         C H 3 C H 2 − B r + P ( O H ) 3 , {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3} {xrightarrow { }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+P(OH)_{3}}},} C H 3 C H 2 − O H + P B r 5   →         C H 3 C H 2 − B r + P O ( O H ) 3 + H B r . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5} {xrightarrow { }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO(OH)_{3}+HBr}}.}

Способы получения, редко используемые на практике:

C H 3 − C H 3 + B r 2   → h ν   C H 3 C H 2 − B r + H B r , {displaystyle {mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2} {xrightarrow {h u }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr}},} C H 3 C H 2 − C O O A g + B r 2   →         C H 3 C H 2 − B r + C O 2 + A g B r . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2} {xrightarrow { }} CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{2}+AgBr}}.}

Физические свойства

Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его следует хранить в герметически закупоренных темных склянках.

Химические свойства

В воде, как и многие галогенопроизводные, медленно гидролизуется:

C H 3 C H 2 B r + H 2 O ⇌   C H 3 C H 2 − O H + H B r . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O ightleftharpoons CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr}}.}

Со щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:

C H 3 C H 2 B r + N a O H   →   H 2 O       C H 3 C H 2 − O H + N a B r , {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH {xrightarrow { H_{2}O }} CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr}},} C H 3 C H 2 B r + N a O H   →   a l c o h o l       C H 2 = C H 2 + N a B r + H 2 O . {displaystyle {mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH {xrightarrow { alcohol }} CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O}}.}

Применение

Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.

Токсичность

Бромэтан в больших количествах токсичен. При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК50: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч.), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч.).


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: