Главная
Новости
Статьи
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Грунтовые основания
Опорные сооружения




16.09.2021


16.09.2021


15.09.2021


14.09.2021


14.09.2021


13.09.2021


13.09.2021





Яндекс.Метрика

Сульфид сурьмы(V)

29.07.2021

Сульфид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb2S5, тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде.

Получение

  • Сплавление сурьмы с серой в инертной атмосфере:
2 S b + 5 S   → 250 − 400 o C   S b 2 S 5 {displaystyle {mathsf {2Sb+5S {xrightarrow {250-400^{o}C}} Sb_{2}S_{5}}}}
  • Разложение кислотой или углекислым газом тетратиоантимоната натрия:
2 N a 3 [ S b S 4 ] + 6 H C l   → 0 o C   S b 2 S 5 ↓ + 6 N a C l + 3 H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+6HCl {xrightarrow {0^{o}C}} Sb_{2}S_{5}downarrow +6NaCl+3H_{2}Suparrow }}} 2 N a 3 [ S b S 4 ] + 3 C O 2 + 3 H 2 O   →   S b 2 S 5 ↓ + 3 N a 2 C O 3 + 3 H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+3CO_{2}+3H_{2}O {xrightarrow {}} Sb_{2}S_{5}downarrow +3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}Suparrow }}}

Физические свойства

Сульфид сурьмы(V) — тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде и этаноле. Соединение переменной структуры, всегда содержащее примесь несвязанной серы.

Сурьму определяют титрованием перманганатом калия, несвязанную серу — потерей при экстракции сероуглеродом в Сокслете в течение суток. Эксперимент повторяют после просушивания осадка доводя до постоянной массы.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
S b 2 S 5   → 120 − 170 o C   S b 2 S 3 + 2 S {displaystyle {mathsf {Sb_{2}S_{5} {xrightarrow {120-170^{o}C}} Sb_{2}S_{3}+2S}}}
  • Разлагается горячей соляной кислотой:
S b 2 S 5 + 6 H C l   → 100 o C   2 S b C l 3 + 2 S ↓ + 3 H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {Sb_{2}S_{5}+6HCl {xrightarrow {100^{o}C}} 2SbCl_{3}+2Sdownarrow +3H_{2}Suparrow }}}
  • Разлагается горячей азотной кислотой:
S b 2 S 5 + 40 H N O 3   → 100 o C   S b 2 O 5 ↓ + 40 N O 2 + 5 H 2 S O 4 + 15 H 2 O {displaystyle {mathsf {Sb_{2}S_{5}+40HNO_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} Sb_{2}O_{5}downarrow +40NO_{2}+5H_{2}SO_{4}+15H_{2}O}}}
  • Реагирует с горячими щелочами:
4 S b 2 S 5 + 18 N a O H   → 100 o C   3 N a [ S b ( O H ) 6 ] ↓ + 5 N a 3 [ S b S 4 ] {displaystyle {mathsf {4Sb_{2}S_{5}+18NaOH {xrightarrow {100^{o}C}} 3Na[Sb(OH)_{6}]downarrow +5Na_{3}[SbS_{4}]}}}
  • Окисляется кислородом воздуха при нагревании:
2 S b 2 S 5 + 15 O 2   → 100 − 200 o C   2 S b 2 O 5 + 10 S O 2 {displaystyle {mathsf {2Sb_{2}S_{5}+15O_{2} {xrightarrow {100-200^{o}C}} 2Sb_{2}O_{5}+10SO_{2}}}}
  • С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимонаты:
S b 2 S 5 + 3 N a 2 S   →   2 N a 3 [ S b S 4 ] {displaystyle {mathsf {Sb_{2}S_{5}+3Na_{2}S {xrightarrow {}} 2Na_{3}[SbS_{4}]}}}