Главная
Новости
Статьи
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Грунтовые основания
Опорные сооружения




16.09.2021


16.09.2021


15.09.2021


14.09.2021


14.09.2021


13.09.2021


13.09.2021





Яндекс.Метрика

Гипофосфит кальция

21.07.2021

Гипофосфит кальция — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и фосфорноватистой кислоты с формулой Ca(PH2O2)2, светло-серые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

  • Растворение белого фосфора в концентрированном растворе гашеной извести:
2 P 4 + 3 C a ( O H ) 2 + 6 H 2 O   → 40 − 50 o C   3 C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 P H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {2P_{4}+3Ca(OH)_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {40-50^{o}C}} 3Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2PH_{3}uparrow }}}
  • Нейтрализация гашеной известью фосфорноватистой кислоты:
2 H ( P H 2 O 2 ) + C a ( O H ) 2   →   C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2H(PH_{2}O_{2})+Ca(OH)_{2} {xrightarrow {}} Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2H_{2}O}}}

Физические свойства

Гипофосфит кальция образует светло-серые кристаллы.

Растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойства

  • При нагреванием разлагается на фосфонат кальция и фосфоновую кислоту:
3 C a ( P H 2 O 2 ) 2   → 200 o C   3 C a ( P H O 3 ) + H 2 ( P H O 3 ) + 2 P H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {3Ca(PH_{2}O_{2})_{2} {xrightarrow {200^{o}C}} 3Ca(PHO_{3})+H_{2}(PHO_{3})+2PH_{3}uparrow }}}
  • Разлагается разбавленной серной кислотой:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + H 2 S O 4   →   C a S O 4 ↓ + 2 H ( P H 2 O 2 ) {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} CaSO_{4}downarrow +2H(PH_{2}O_{2})}}}
  • с горячей концентрированной серной кислотой реакция идёт иначе:
2 C a ( P H 2 O 2 ) 2 + H 2 S O 4   → 100 o C   C a S O 4 ↓ + C a ( H P O 4 ) 2 + 2 P H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {2Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {100^{o}C}} CaSO_{4}downarrow +Ca(HPO_{4})_{2}+2PH_{3}uparrow }}}
  • Разлагается гашеной известью:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 C a ( O H ) 2   → 100 o C   C a 3 ( P O 4 ) 2 ↓ + 4 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Ca(OH)_{2} {xrightarrow {100^{o}C}} Ca_{3}(PO_{4})_{2}downarrow +4H_{2}uparrow }}}
  • Разлагается карбонатом натрия:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 N a 2 C O 3   →   2 N a ( P H 2 O 2 ) + C a C O 3 ↓ {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3} {xrightarrow {}} 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}downarrow }}}
  • Является восстановителем:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 4 A g N O 3 + 2 H 2 O   →   4 A g ↓ + 2 H 2 ( P H O 2 ) + C a ( N O 3 ) 2 + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+4AgNO_{3}+2H_{2}O {xrightarrow {}} 4Agdownarrow +2H_{2}(PHO_{2})+Ca(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}}}}

Применение

  • Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
  • Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
  • Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.