Главная
Новости
Статьи
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Грунтовые основания
Опорные сооружения




02.08.2021


02.08.2021


31.07.2021


30.07.2021


30.07.2021


30.07.2021


30.07.2021





Яндекс.Метрика

Сульфат ванадия(II)

15.04.2021

Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSO4, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

  • Восстановление оксида ванадия(V) цинковой пылью:
V 2 O 5 + 3 Z n + 5 H 2 S O 4   →   2 V S O 4 + 3 Z n S O 4 + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O}}}
  • Восстановление сульфата ванадия(III) цинком:
V 2 ( S O 4 ) 3 + Z n   →   2 V S O 4 + Z n S O 4 {displaystyle {mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn {xrightarrow {}} 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}}

Физические свойства

Сульфат ванадия(II) при осторожном высушивании раствора осаждается в виде кристаллогидрата — красно-фиолетовых кристаллов.

Образует кристаллогидраты состава VSO4•n H2O, где n = 6, 7. Гептагидрат сульфата ванадия (II) VSO4•7H2O называют ванадиевым купоросом.

Химические свойства

  • На воздухе сульфат ванадия(II) легко окисляется кислородом:
2 V S O 4 + O 2   →   2 V O S O 4 {displaystyle {mathsf {2VSO_{4}+O_{2} {xrightarrow {}} 2VOSO_{4}}}}
  • С сульфатами щелочных металлов и аммония образует слаборастворимые смешанные соли состава M 2 V ( S O 4 ) 3 ∗ 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O}}} (M = NH4, K, Rb, Cs). Они являются солями Туттона и имеют структуру шенита. В таком состоянии ванадий(II) более устойчив к окислению, нежели его сульфат в чистом виде.
  • При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода:
2 V S O 4 + H 2 S O 4   →   V 2 ( S O 4 ) 3 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}uparrow }}}
  • Реагирует с растворами щёлочи с образованием гидроксида ванадия(II) коричневого цвета, который выпадает в осадок:
V S O 4 + 2 N a O H   →   V ( O H ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {VSO_{4}+2NaOH {xrightarrow {}} V(OH)_{2}downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Продукт данной реакции быстро окисляется водой до гидроксида ванадия(III).

  • Сульфат ванадия(II) проявляет восстановительные свойства. Так, он способен восстанавливать металлы из растворов солей олова(II), меди(II), золота(III). Азотная кислота и нитраты восстанавливаются им до аммиака и его производных, а сульфиты - до сероводорода.
  • В присутствии фторид-ионов восстановительная активность сульфата ванадия(II) увеличивается, так как они связывают ионы трёхвалентного ванадия в прочные фторидные комплексы. В подобных условиях сульфат ванадия(II) способен, к примеру, восстановить кадмий из раствора его соли:
2 V S O 4 + 12 N a F + C d S O 4   →   C d ↓ + 3 N a 2 S O 4 + 2 N a 3 [ V F 6 ] {displaystyle {mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4} {xrightarrow {}} Cddownarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]}}}

В отсутствии фторид-ионов данная реакция протекает в обратном направлении.