Метагидроксид алюминия




Главная
Новости
Статьи
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Воздухоопорные сооружения
Грунтовые основания




19.01.2021


19.01.2021


15.01.2021


15.01.2021


15.01.2021


15.01.2021


14.01.2021


12.01.2021


09.01.2021


07.01.2021





Яндекс.Метрика
         » » Метагидроксид алюминия

Метагидроксид алюминия

19.12.2020

Метагидроксид алюминия — неорганическое соединение, смешанный оксид-гидроксид алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде. Не реагирует с водой.

Получение

  • Нагревание гидроксида алюминия:
A l ( O H ) 3   → 200 o C   A l O ( O H ) + H 2 O {displaystyle {mathsf {Al(OH)_{3} {xrightarrow {200^{o}C}} AlO(OH)+H_{2}O}}}
  • Реакция горячих растворов алюмокалиевых квасцов и аммиака:
2 K A l ( S O 4 ) 2 + 6 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   → 100 o C   2 A l O ( O H ) ↓ + K 2 S O 4 + 3 ( N H 4 ) 2 S O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2KAl(SO_{4})_{2}+6(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {100^{o}C}} 2AlO(OH)downarrow +K_{2}SO_{4}+3(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
  • Реакция горячих растворов хлорида алюминия и аммиака:
A l C l 3 + 3 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   → 100 o C   A l O ( O H ) ↓ + 3 N H 4 C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {AlCl_{3}+3(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {100^{o}C}} AlO(OH)downarrow +3NH_{4}Cl+H_{2}O}}}
  • В природе встречаются минералы диаспор и бёмит — достаточно чистый AlO(OH).

Физические свойства

Метагидроксид алюминия — белый порошок, образует кристаллы двух модификаций:

  • α-AlO(OH) — диаспор, ромбическая сингония, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,443 нм, b = 0,936 нм, c = 0,280 нм, Z = 4, плотность 3,44 г/см³.
  • γ-AlO(OH) — бёмит, ромбическая сингония, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,3691 нм, b = 1,224 нм, c = 0,2859 нм, Z = 4, плотность 3,01-3,06 г/см³.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
2 A l O ( O H )   → 400 o C   A l 2 O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2AlO(OH) {xrightarrow {400^{o}C}} Al_{2}O_{3}+H_{2}O}}}
  • Реагирует с концентрированными растворами кислот:
A l O ( O H ) + 3 H C l   →     A l C l 3 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {AlO(OH)+3HCl {xrightarrow { }} AlCl_{3}+2H_{2}O}}}
  • и щелочами:
A l O ( O H ) + N a O H + H 2 O   →     N a [ A l ( O H ) 4 ] {displaystyle {mathsf {AlO(OH)+NaOH+H_{2}O xrightarrow { } Na[Al(OH)_{4}]}}}
  • При сплавлении с щелочами образует метаалюминаты:
A l O ( O H ) + N a O H   → t   N a A l O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {AlO(OH)+NaOH xrightarrow {t} NaAlO_{2}+H_{2}O}}}

Применение

  • Получение оксида алюминия Al2O3.