Оксид протактиния(V)




Главная
Новости
Статьи
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Воздухоопорные сооружения
Грунтовые основания




15.01.2021


15.01.2021


15.01.2021


15.01.2021


14.01.2021


12.01.2021


09.01.2021


07.01.2021


06.01.2021


06.01.2021





Яндекс.Метрика
         » » Оксид протактиния(V)

Оксид протактиния(V)

19.12.2020

Оксид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение металла протактиния и кислорода с формулой Pa2O5, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

  • Сгорание протактиния на воздухе:
4 P a + 5 O 2   → 350 o C   2 P a 2 O 5 {displaystyle {mathsf {4Pa+5O_{2} {xrightarrow {350^{o}C}} 2Pa_{2}O_{5}}}}
  • Разложение гидроксида протактиния:
2 P a ( O H ) 5   → 475 o C   2 P a 2 O 5 + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Pa(OH)_{5} {xrightarrow {475^{o}C}} 2Pa_{2}O_{5}+5H_{2}O}}}

Физические свойства

Оксид протактиния(V) образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,5445 нм, Z = 4.

При температуре 500°С переходит в фазу ромбической сингонии.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
2 P a 2 O 5   → 1550 o C   4 P a O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {2Pa_{2}O_{5} {xrightarrow {1550^{o}C}} 4PaO_{2}+O_{2}}}}
  • Реагирует с концентрированной горячей серной кислотой:
P a 2 O 5 + H 2 S O 4   → 80 o C   H 3 [ P a ( S O 4 ) 3 O ] + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pa_{2}O_{5}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {80^{o}C}} H_{3}[Pa(SO_{4})_{3}O]+3H_{2}O}}}
  • Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:
P a 2 O 5 + 12 H F   → 0 o C   2 H [ P a F 6 ] + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pa_{2}O_{5}+12HF {xrightarrow {0^{o}C}} 2H[PaF_{6}]+5H_{2}O}}} P a 2 O 5 + 10 H F   → 110 o C   2 P a F 5 ↓ + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pa_{2}O_{5}+10HF {xrightarrow {110^{o}C}} 2PaF_{5}downarrow +5H_{2}O}}}
  • Восстанавливается водородом:
P a 2 O 5 + H 2   → 1500 − 1550 o C   2 P a O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Pa_{2}O_{5}+H_{2} {xrightarrow {1500-1550^{o}C}} 2PaO_{2}+H_{2}O}}}
  • При действии фтористого водорода и водорода образуется фторид протактиния(IV):
P a 2 O 5 + 8 H F + H 2   → 350 − 500 o C   2 P a F 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Pa_{2}O_{5}+8HF+H_{2} {xrightarrow {350-500^{o}C}} 2PaF_{4}+H_{2}O}}}
  • Реагирует с фосгеном с образованием хлорида протактиния(V):
P a 2 O 5 + 5 C C l 2 O   → 300 − 550 o C   2 P a C l 5 + 5 C O 2 {displaystyle {mathsf {Pa_{2}O_{5}+5CCl_{2}O {xrightarrow {300-550^{o}C}} 2PaCl_{5}+5CO_{2}}}}