Карбонат цезия




Главная
Новости
Статьи
Ремонт
Каркасный дом
Несущие конструкции
Металлические конструкции
Прочность дорог
Дорожные материалы
Стальные конструкции
Воздухоопорные сооружения
Грунтовые основания




15.01.2021


15.01.2021


15.01.2021


15.01.2021


14.01.2021


12.01.2021


09.01.2021


07.01.2021


06.01.2021


06.01.2021





Яндекс.Метрика
         » » Карбонат цезия

Карбонат цезия

18.12.2020

Карбонат цезия — соль щелочного металла цезия и угольной кислоты с химической формулой Cs2CO3. Бесцветные гигроскопические кристаллы.

Получение

  • Взаимодействие оксида цезия с углекислым газом:
C s 2 O + C O 2   →     C s 2 C O 3 {displaystyle {mathsf {Cs_{2}O+CO_{2} {xrightarrow { }} Cs_{2}CO_{3}}}}
  • Пропуская углекислый газ через гидроксид цезия:
2 C s O H + C O 2   →     C s 2 C O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2CsOH+CO_{2} {xrightarrow { }} Cs_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • В промышленных условиях карбонат получают термическим разложением тетраоксалата цезия, который является промежуточным продуктом переработка природного сырья:
2 C s C 4 O 8 H 3 ⋅ H 2 O   → τ o C   C s 2 C O 3 + 3 C O 2 ↑ + 4 C O ↑ + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {2CsC_{4}O_{8}H_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow { au ^{o}C}} Cs_{2}CO_{3}+3CO_{2}uparrow +4COuparrow +5H_{2}O}}}

Физические свойства

Карбонат цезия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, которые плавятся без разложения только под избыточным давлением CO2. В расплавленном состоянии карбонат цезия разрушающе действует на кварц, стекло и многие высокотемпературные керамические массы (Al2O3, ZrO2, BeO и др.).

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

При низких температурах образует кристаллогидраты: Cs2CO3•8H2O (-32°С), Cs2CO3•5H2O (-18°С), Cs2CO3•3H2O (-15,6°С). Есть сообщения о получении других кристаллогидратов состава 2Cs2CO3•7H2O, Cs2CO3•1,5H2O, 3Cs2CO3•10H2O, а также сольваты Cs2CO3•nCH3OH, Cs2CO3•H2O2.

Химические свойства

  • При нагревании карбонат цезия разлагается:
2 C s 2 C O 3   → 1000 o C   2 C s 2 O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Cs_{2}CO_{3} {xrightarrow {1000^{o}C}} 2Cs_{2}O+CO_{2}uparrow }}}
  • Реагирует с соляной кислотой:
C s 2 C O 3 + 2 H C l   →     2 C s C l + C O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HCl {xrightarrow { }} 2CsCl+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}
  • Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом:
C s 2 C O 3 + H 2 O + C O 2   ← 170 o C → 20 o C   2 C s H C O 3 {displaystyle {mathsf {Cs_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2} {stackrel {xrightarrow {20^{o}C}}{xleftarrow[{170^{o}C}]{}}} 2CsHCO_{3}}}}